EJERCICIOS DE CONCENTRACIONES VALORADAS

MOLARIDAD

EJERCICIOS

1.    Si se disuelven 5.85 g de NaCl suficientes para obtener 1.5 L de solución.  Calcular la molaridad resultante.

2.    ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio (NaOH) serán necesarios para preparar 450 ml de solución 0.25 M?

3.    Se disuelven 132.5 g de HCl en agua suficiente hasta obtener 1 L de solución. ¿Cuál es su molaridad?

4.    ¿Qué molaridad tienen una solución de ácido sulfúrico (H₂SO₄) si 600 ml de la solución contienen 50 g del ácido?

5.    ¿Cuántos gramos de Ca(OH)₂ se necesitan para preparar 750 ml de una solución 0.15 M?

6.    ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 64 g de metanol (CH₃OH), en 500 ml de solución?

7.    Si se desea obtener una disolución  0.5 M de KOH disolviendo 50 g del hidróxido ¿Qué volumen de solución se obtendrá

     EJERCICIOS DE RETROALIMENTACION

1.    El aire de nuestro alrededor es una mezcla que tiene la siguiente composición:

COMPONENTE	PORCENTAJE EN MASA
Nitrógeno  (N2)	75.52
Oxígeno (O2)	23.15
Argón (Ar)	1.28
Bióxido de carbono (CO2)	0.05

Con la información anterior  en la tabla, calcula la masa (g) de cada uno de los componentes que hay en un kilogramo de aire.

2.    El bicarbonato de sodio (NaHCO3) se agrega a los refrescos para hacerlos efervescentes, pues reacciona fácilmente con las sustancias ácidas formando CO2 gaseoso ¿Cuántos gramos de bicarbonato deben agregarse a medio litro de agua para tener una disolución al 12% en masa?

3.   

 Si se disuelven 30g de bicarbonato de sodio (NaHCO₃) en 150 g de agua ¿Cuál es la concentración de la disolución resultante expresada en porcentaje en masa?

4.    Después del cloro y el sodio, el magnesio es el elemento más abundante en el agua del mar, donde se encuentra principalmente como cloruro de magnesio.  Calcula el número de gramos de cloruro de magnesio (MgCl₂) que hay que agregar para preparar 200 g de una disolución al 25% en masa.

5.    ¿Dónde hay más alcohol, en una copa de vino o en una botella de cerveza? Explica claramente tu razonamiento.

6.   El acesulfame es un edulcorante bajo en calorías muy popular. Laura, quien está a dieta, preparó un litro de limonada con 15 gramos de acesulfame (KC₄H₄NO₄S), en tanto que Pablo, a quien no le preocupan las calorías, preparó sólo un vaso (250 mL) de limonada con 15 g de sacarosa (C₁₂O₁₁H₂₂) cuyo consumo genera 4 calorías por gramo.

Calcula la concentración de endulzante para cada una de las limonadas en molaridad y el número de moléculas de acesulfame y glucosa, respectivamente.

7.    La xilocaína es una sustancia que sirve como anestésico.  La disolución inyectable que se utiliza generalmente tiene una concentración de 0.2 M. Si te inyectaran 5 mL de esta disolución ¿Cuántos gramos de xiolocaína entrarían en tu organismo?

8.    ¿Cuántos gramos de sulfato de sodio (Na₂SO₄) se necesitan para preparar 2 litros de una disolución de 1.4 M?