DISOLUCIONES

EJERCICIOS DE CONCENTRACIONES VALORADAS

MOLARIDAD

EJERCICIOS

1.    Si se disuelven 5.85 g de NaCl suficientes para obtener 1.5 L de solución.  Calcular la molaridad resultante.

2.    ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio (NaOH) serán necesarios para preparar 450 ml de solución 0.25 M?

3.    Se disuelven 132.5 g de HCl en agua suficiente hasta obtener 1 L de solución. ¿Cuál es su molaridad?

4.    ¿Qué molaridad tienen una solución de ácido sulfúrico (H₂SO₄) si 600 ml de la solución contienen 50 g del ácido?

5.    ¿Cuántos gramos de Ca(OH)₂ se necesitan para preparar 750 ml de una solución 0.15 M?

6.    ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 64 g de metanol (CH₃OH), en 500 ml de solución?

7.    Si se desea obtener una disolución  0.5 M de KOH disolviendo 50 g del hidróxido ¿Qué volumen de solución se obtendrá

     EJERCICIOS DE RETROALIMENTACION

1.    El aire de nuestro alrededor es una mezcla que tiene la siguiente composición:

COMPONENTE	PORCENTAJE EN MASA
Nitrógeno  (N2)	75.52
Oxígeno (O2)	23.15
Argón (Ar)	1.28
Bióxido de carbono (CO2)	0.05

Con la información anterior  en la tabla, calcula la masa (g) de cada uno de los componentes que hay en un kilogramo de aire.

2.    El bicarbonato de sodio (NaHCO3) se agrega a los refrescos para hacerlos efervescentes, pues reacciona fácilmente con las sustancias ácidas formando CO2 gaseoso ¿Cuántos gramos de bicarbonato deben agregarse a medio litro de agua para tener una disolución al 12% en masa?

3.   

 Si se disuelven 30g de bicarbonato de sodio (NaHCO₃) en 150 g de agua ¿Cuál es la concentración de la disolución resultante expresada en porcentaje en masa?

4.    Después del cloro y el sodio, el magnesio es el elemento más abundante en el agua del mar, donde se encuentra principalmente como cloruro de magnesio.  Calcula el número de gramos de cloruro de magnesio (MgCl₂) que hay que agregar para preparar 200 g de una disolución al 25% en masa.

5.    ¿Dónde hay más alcohol, en una copa de vino o en una botella de cerveza? Explica claramente tu razonamiento.

6.   El acesulfame es un edulcorante bajo en calorías muy popular. Laura, quien está a dieta, preparó un litro de limonada con 15 gramos de acesulfame (KC₄H₄NO₄S), en tanto que Pablo, a quien no le preocupan las calorías, preparó sólo un vaso (250 mL) de limonada con 15 g de sacarosa (C₁₂O₁₁H₂₂) cuyo consumo genera 4 calorías por gramo.

Calcula la concentración de endulzante para cada una de las limonadas en molaridad y el número de moléculas de acesulfame y glucosa, respectivamente.

7.    La xilocaína es una sustancia que sirve como anestésico.  La disolución inyectable que se utiliza generalmente tiene una concentración de 0.2 M. Si te inyectaran 5 mL de esta disolución ¿Cuántos gramos de xiolocaína entrarían en tu organismo?

8.    ¿Cuántos gramos de sulfato de sodio (Na₂SO₄) se necesitan para preparar 2 litros de una disolución de 1.4 M?

BLOQUE III Comprendes la utilidad de los sistemas dispersos.

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE CHIHUAHUA

Plantel 7

PRACTICA DE LABORATORIO  6   BLOQUE III

SEPARACION DE MEZCLAS

Química II                                                                                                                                                                                           Semestre 2014 – A

Ing. Luz S. Gallardo Alfaro                        

Nombre del alumno________________________________________________ Grupo _____ Fecha: 18 de Marzo 2004

Competencia

·         Define metas y da seguimiento a sus procesos de construcción del conocimiento, explicitando las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos.

·         Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana, enfrentando las dificultades que se le presenten, siendo consciente de sus valores, fortalezas y debilidades.

INTRODUCCION

                Elabora una introducción acerca de los tipos de mezclas y las formas de separación.

Materiales:

·         Dos vasos de precipitado de 250 ml

·         Un agitador de vidrio

·         Un soporte universal

·         Un anillo metálico para soporte universal o el trípode

·         Embudo de vidrio

·         Rejilla de asbesto

·         Mechero bunsen

·         Un imán

·         Un gramo de arena

·         Un gramo de sal de mesa

·         Un gramo de limadura de hierro

·         Un papel filtro

·         Un gramo de limadura de hierro

·         Una bolita de naftalina

·         Papel filtro

·         Agua destilada, si no tienes disponible puedes usar agua corriente.

·         Medio pliego de cartulina negra.

Procedimiento:

1.       Elaboren un diagrama de flujo del procedimiento de esta práctica.

2.       Mezclen la arena, la sal, la limadura de hierro, y la naftalina (molida previamente) en un vaso de precipitado.  Antes de comenzar, formulen una hipótesis con respecto a la composición de la mezcla y las posibles formas de separar sus componentes.

3.       Formen un cucurucho con la cartulina negra de tal manera que se ajuste a la boca del vaso de precipitado.

4.       Coloquen el sistema en la rejilla de asbesto montada sobre el aro metálico en el soporte universal y calienten muy suavemente el sistema.  Tengan precaución al hacerlo para no sufrir quemaduras.

5.       Después de transcurridos entre 10 a 15 minutos, observen que sucede en el interior del cucurucho, anoten sus observaciones.

6.       Dejen enfriar a temperatura ambiente y agreguen agua destilada hasta cubrir el sólido que está en el vaso de precipitado, agiten con el agitador de vidrio y filtra con la ayuda del embudo y el papel filtro.  Reciban el liquido en el segundo vaso de precipitado.  Laven el sólido que queda en el embudo de agua destilada, empleen el volumen similar al obtenido en la primera filtración.

7.       Este líquido evapórenlo lentamente con ayuda del mechero hasta que quede el sólido  ¿qué sustancia debe ser? ___________________________  Finalmente dejen que el sólido que queda en el papel filtro se seque un poco y pásenle el imán. Anoten sus observaciones ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________; repitan la operación hasta que ya no se peque nada al imán.

8.       ¿Lograron separar todos los componentes de mezcla? Elaboren un trabajo escrito en el que describan los métodos de separación que emplearon y qué componente obtuvieron en cada paso.

9.       Den un ejemplo práctico que involucre algún método de separación de mezclas, expliquen cuál es y en qué consiste.

Realiza una conclusión de acuerdo a lo visto durante el proceso de la práctica.

CONCLUSIÓN: